高中化学：无机推断题的解题技巧，考试必备！

无机推断题集元素及其化合物知识、基本概念和基本理论等知识为一体，具有考查知识面广、综合性强、思考容量大的特点。这种题型不但综合考查学生在中学阶段所学的元素及其化合物、物质结构、元素周期律、电解质溶液、化学平衡、氧化还原反应、化学用语等知识，而且更重要的是它能突出考查学生的综合分析判断能力、逻辑推理能力，且结构紧凑、文字表述少，包含信息多，思维能力要求高。推断题的解题方法及推理过程表示如下：

解题“突破口”1．物质的特殊颜色(1)有色固体①红色：Cu、Cu2O、Fe2O3；②红褐色：Fe(OH)3；③黄色：AgI、Ag3PO4；④淡黄色：S、Na2O2、AgBr；⑤蓝色：Cu(OH)2、CuSO4·5H2O；⑥黑色：炭粉、CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS；⑦紫黑色：KMnO4、I2。(2)有色溶液Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(黄色)、Cu2＋(蓝色)、MnO4－(紫红色)、Fe3＋与苯酚(紫色)、Fe3＋与SCN－(红色)、I2与淀粉(蓝色)等。水(溶剂)苯(溶剂)CCl4(溶剂)Br2黄→橙黄→红棕I2深黄→褐淡紫→紫红紫→深紫(3)有色气体Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、NO2(红棕色)、I2(g)(紫色)、O3(淡蓝色)等。(4)火焰颜色①焰色反应：Na＋(黄色)、K＋(紫色，透过蓝色钴玻璃)、Ca2＋(砖红色)等；②淡蓝色：S、H2、H2S、CH4等在空气中燃烧；③苍白色：H2在Cl2中燃烧。2．物质的特征性质(1)能使品红溶液褪色的气体：SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)。(2)沉淀特殊的颜色变化①白色沉淀先变成灰绿色，再变成红褐色：

②白色沉淀迅速变棕褐色：AgOH→Ag2O。(3)在空气中变为红棕色：

(4)能使澄清石灰水变浑浊的气体：CO2、SO2。(5)通入CO2气体变浑浊的溶液：澄清石灰水(CO2过量则又变澄清)、Na2SiO3溶液、饱和Na2CO3溶液、浓苯酚钠溶液、NaAlO2溶液等。(6)使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3。(7)使湿润的淀粉­KI试纸变蓝：NO2、Cl2、Br2、FeCl3等。(8)能与SO2、Cl2、O2等氧化性较强的气体(或其水溶液)反应析出淡黄色沉淀：H2S。(9)在一定条件下具有漂白性的物质：Na2O2、H2O2、SO2、氯水、O3、活性炭等。(10)常温下能溶解SiO2固体的物质：氢氟酸和NaOH溶液。(11)能与浓硫酸、铜片共热产生红棕色气体(NO2)的溶液：硝酸盐(或硝酸)溶液。(12)滴入沸水中可得到红褐色胶体的溶液：含Fe3＋的盐溶液。(13)烟雾现象①棕(黄)色的烟：Cu或Fe在Cl2中燃烧；②白烟：Na在Cl2中或P在空气中燃烧；NH3遇到HCl气体；③白雾：由HX等极易溶于水的气体产生。3．物质之间的特征转化关系(1)直线型转化关系

①X为O2Na―→Na2O―→Na2O2N2―→NO―→NO2或NH3―→NO―→NO2S―→SO2―→SO3或H2S―→SO2―→SO3C―→CO―→CO2或CH4―→CO―→CO2醇―→醛―→羧酸②X为CO2

③X为强酸，如HCl

④X为强碱，如NaOH

(2)交叉型转化

(3)三角型转化

(4)置换反应型转化关系①金属单质置换出金属单质a．2Al＋Fe2O3高温Al2O3＋2Fe(铝热反应；Al还可与V2O5、CrO3、WO3、MnO2等发生置换反应)。b．Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。②金属单质置换出非金属单质a．2Mg＋CO2点燃2MgO＋C。b．3Fe＋4H2O(g)高温 Fe3O4＋4H2。③非金属单质置换金属单质a．H2＋CuO高温Cu＋H2O。b．C＋FeO高温Fe＋CO↑。④非金属单质置换非金属单质a．2F2＋2H2O===4HF＋O2。b．2C＋SiO2高温Si＋2CO↑。c．C＋H2O(g)高温CO＋H2。⑤同主族元素单质间的置换a．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。b．2C＋SiO2高温Si＋2CO↑。c．2H2S＋O2点燃2S↓＋2H2O。d．Cl2＋2HI===2HCl＋I2。⑥不同主族元素单质间的置换a．H2S＋Cl2===S↓＋2HCl。b．3Cl2＋8NH3===6NH4Cl＋N2。4．特殊反应条件(1)高温、高压和催化剂条件

(2)加热、催化剂条件

(3)通电条件

5．不能一步实现的反应归纳(1)H2S(或S)不能一步转化为SO3。(2)N2(或NH3)不能一步转化为NO2。(3)SiO2不能与水反应生成H2SiO3。(4)Fe2O3、Al2O3、CuO等不溶性金属氧化物都不能一步生成相应的氢氧化物。