初中化学常见气体的性质、制取和用途总结

一、物理性质

	O2	H2	CO2	CO	CH4
色态味	常温时都是无色无味气体
密度	略大于空气	密度最小的气体	大于空气	略小于空气	小于空气
溶解性	不易	难	能	难	极难

补充：

1、加压降温后，氧气会变成淡蓝色液体；继续加压降温，会变成淡蓝色雪花状固体。

2、固态CO₂称为干冰，易升华。

二、化学性质

三、制法

1、反应原理

气体	反应原理	反应物状态	反应条件
O2	2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑	固体	加热
	2KClO3 2KCl＋3O2↑	固体	加热
	2H2O2 2H2O＋O2↑	固+液	常温
H2	Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑	固+液	常温
CO2	CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑	固+液	常温

2、发生装置：选择依据——反应物状态（固体或固液混合）；反应条件（是否需要加热）

固体加热型

固液常温型

3、收集装置：

排水法

向上排空气法

向下排空气法

4、操作步骤及注意事项

加热KMnO₄或KClO₃与MnO₂的混合物制氧气的操作步骤

（1）查（谐音—茶）：检查装置气密性；

（2）装（谐音—庄）：装入药品（如果是高锰酸钾制氧气，在试管口塞一团棉花，防止高锰酸钾颗粒进入导管把导管堵塞）。

（3）定：固定装置（铁夹夹在离试管口约1/3处；试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流引起试管的炸裂）。

（4）点：点燃酒精灯开始加热（一定要先预热，然后使用酒精灯外焰集中加热药品部位）。

（5）收：收集气体（只有当气泡连续、均匀冒出时才可以收集，之前排出的气体是试管中的空气）。

（6）离（谐音—利）：导管撤离水槽。

（7）熄（谐音—息）：熄灭酒精灯。最后两步不能颠倒，否则水槽中的水会倒流进试管，引起试管的炸裂。

记忆——茶 庄 定 点 收 利 息

5、检验

气体	操作方法	现象	结论
O2	将带火星的木条伸入到气体中	带火星的木条复燃	是氧气
CO2	将气体通入到澄清石灰水中（或将澄清石灰水倒入盛有气体的集气瓶中，振荡）	澄清石灰水变浑浊	含有二氧化碳

6、验满

气体	操作方法	现象	结论
O2	将带火星的木条放到集气瓶口	带火星的木条复燃	氧气已收集满
CO2	将燃着的木条放到集气瓶口	燃着的木条熄灭	二氧化碳收集满

四、用途

气体	用途	所用性质
O2	抢救病人；潜水、航天、航空、登山等；	支持人和动物的呼吸
	可燃物燃烧；火箭的氧化剂；炼钢；	助燃性
H2	清洁能源	可燃性
	冶炼金属	还原性
	充探空气球	密度最小
CO2	灭火	不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大
	人工降雨、制造舞台效果、水果蔬菜的保鲜	干冰升华吸热
	气体肥料	参与光合作用
	生产碳酸饮料	与水反应生成碳酸
CO	燃料	可燃性
	冶炼金属	还原性
CH4	燃料	可燃性

1、气体的鉴别

气体	操作方法	现象	结论
O2 CO2 H2	将燃着的木条分别伸入三种气体中	木条燃烧更旺	气体是氧气
		木条熄灭	气体是二氧化碳
		气体被点燃	气体是氢气

CH4 CO H2	分别将三种气体点燃，用一干冷的烧杯罩在火焰上方，观察现象；迅速将烧杯正放，倒入澄清石灰水，振荡。	烧杯内壁没有水雾	CO
		烧杯内壁有水雾，澄清石灰水没有变浑浊。	H2
		烧杯内壁有水雾，澄清石灰水变浑浊。	CH4

2、气体除杂

方法	实例	备注
直接吸收法	1、除去气体中的水蒸气：使用浓硫酸、NaOH、CaO等干燥剂	选择的干燥剂不能与气体发生反应，如CO2不用NaOH或CaO来干燥。
	2、部分酸性（碱性）气体用碱溶液（酸溶液）吸收：	如CO2、SO2等气体可以用NaOH或澄清石灰水吸收。
转化吸收法	3、将混入的气体杂质转化为原气体。	如CO2中混入CO,可以通过灼热的氧化铜将CO转化为CO2。

END