如何用计算器快速解决酸碱滴定中混合碱滴定的相关问题？

例题：

称取Na2CO3和NaHCO3的混合试样0.6850g，溶于适量水中。以甲基橙为指示剂，用0.2000mol/L HCl溶液滴定至终点时，消耗50.00mL。如改用酚酞为指示剂，用上述HCl溶液滴定至终点时，消耗多少毫升？

（M Na2CO3=106 ,MNaHCO3=84）

解析：

甲基橙变色范围：3.1~4.4

酚酞变色范围：8.0~9.6

由变色范围可知

用甲基橙做指示剂时滴定过程为：

2H⁺+CO₃^2-=2HCO₃^-

HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂

此时每1molNa2CO3消耗2mol 的氢离子，每1mol NaHCO3消耗1mol的氢离子，用甲基橙滴定时，碳酸钠和碳酸氢钠被完全滴定，最终转化为碳酸，分解出二氧化碳逸出。

理清题目思路以后开始做题：

设混合试样中共有m mol Na₂CO₃和n mol NaHCO₃ 。

则可列出方程：

106m+84n=0.6850

2m+1n=50 x 0.2000 x 10-3

用计算器解方程求得（用计算器求解的具体过程请往下翻）

m=1/400  n=1/200

用酚酞做指示剂时滴定过程为：

2H⁺+CO₃^2-=2HCO₃^-

可知此时到达滴定终点时，只有碳酸钠发生反应，被滴定为碳酸氢钠。

则此时消耗盐酸的量即为碳酸钠的量，即为1/400mol=0.0025mol

消耗盐酸体积：v=n/c=0,0025/0.2000=0,0125L=12.50ml

由此即可计算出混合碱的组成，以及以酚酞为指示剂时消耗盐酸的量。

用计算器解方程文字版讲解（视频版在本篇文章最后）：

计算器开机：

1.按下菜单键，得到如下界面1

2.按右键，输入数字8（即为选择第八个功能-方程/函数）

3.输入数字1（即为选择功能1：联立方程）

4.输入数字2（代表有2个未知数）

5.根据方程输入系数（输完一个系数后按下”=”，即可输入下一个系数），得到如下界面2

6.然后按下”=”，即可得到m=1/400，再次按下”=”，即可得到n=1/200。

界面1                    界面2

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好啦，今天的内容就是这么多啦。

最近天气越来越温暖啦，四月是春天，你也是春天。